Slāpekļa oksīds (I, II, III, IV, V): īpašības, ražošana, pielietošana

Ievads

Ja rūpīgi izskatīsieties slāpeklīperiodiskā ķīmisko elementu sistēma DI Mendelejev, tad jūs varat redzēt, ka tai ir mainīga valence. Tas nozīmē, ka slāpeklis vienlaicīgi veido vairākus bināros savienojumus ar skābekli. Daži no tiem tika atklāti nesen, un daži tika pētīti līdzās un pāri. Ir mazi un stabilie slāpekļa oksīdi. Katras šīs vielas ķīmiskās īpašības ir pilnīgi atšķirīgas, tāpēc to pētot, jāņem vērā vismaz pieci slāpekļa oksīdi. Tas ir par viņiem un tiks apspriests šodienas rakstā.

Slāpekļa oksīds (I)

Formula - N₂O. Dažreiz to var saukt par slāpekļa oksonitrīdu, divu slāpekļa oksīdu, slāpekļa oksīdu vai gāzu gāzi.

Īpašības

Parastos apstākļos to raksturo bezkrāsains gāze,kam piemīt salds smarža. Tas var izšķīdināt ūdeni, etanolu, ēteri un sērskābi. Ja monovalentā slāpekļa gāzveida monoksīds tiek sasildīts līdz istabas temperatūrai pie spiediena 40 atmosfēras, tas biezojas līdz bezkrāsas šķidrumam. Tas ir ne-sāls veidojošs oksīds, kas sadala karsēšanas laikā un par sevi kā reaktīvā viela parādās reakcijās.

Saņemšana

Šis oksīds veidojas, kad tiek uzkarsēts sausais amonija nitrāts. Vēl viens tā iegūšanas veids ir termina "sulfamīna + slāpekļskābes" maisījuma sajaukšanās.

Pieteikums

Lietots kā rīksinhalācijas anestēzija, pārtikas rūpniecība zina šo oksīdu kā piedevu E942. Tas arī uzlabo iekšdedzes dzinēju veiktspēju.

Slāpekļa oksīds (II)

Formula ir NO. Tas notiek ar slāpekļa monoksīda, slāpekļa oksīda un nitrozila radikāļu nosaukumiem

Īpašības

Normālos apstākļos ir bezkrāsains izskatsgāze, kas slikti šķīst ūdenī. Tas ir grūti sašķidrināt, tomēr cietā un šķidrā stāvoklī šī viela ir zilā krāsā. Šo oksīdu var oksidēt ar gaisa skābekli

Saņemšana

Tas ir diezgan viegli iegūstams, to nepieciešams sasildīt līdz 1200-1300^oAr slāpekļa un skābekļa maisījumu. Laboratorijā tas tiek veidots tūlīt ar vairākiem eksperimentiem:

• Vara un 30% slāpekļskābes šķīduma reakcija.
• Fermenta hlorīda, nātrija nitrīta un sālsskābes mijiedarbība.
• Slāpekļa un hidriodskābes reakcija.

Pieteikums

Šī ir viena no vielām, no kurām ražo slāpekļskābi.

Slāpekļa oksīds (III)

Formula - N₂O₃. To var arī saukt par slāpekļa anhidrīdu un slāpekļa sesksioksīdu.

Īpašības

Normālos apstākļos tas ir šķidrums, kas ir zilā krāsā, un standarta apstākļos - bezkrāsains gāze. Tīrs oksīds pastāv tikai cietā agregāta stāvoklī.

Saņemšana

To veido 50% slāpekļskābes un trivalentā arsēna cietā oksīda (to var arī aizstāt ar cietes) mijiedarbība.

Pieteikums

Ar šo vielu slāpekļskābi un tās sāļus ražo laboratorijās.

Slāpekļa oksīds (IV)

Formula ir NO₂. To var saukt arī par slāpekļa dioksīdu vai brūno gāzi.

Īpašības

Pēdējais nosaukums atbilst vienai no tā īpašībām. Galu galā šis oksīds ir vai nu sarkanbrūna gāze vai dzeltenīgs šķidrums. Viņam raksturīga augsta ķīmiskā aktivitāte.

Saņemšana

Šo oksīdu iegūst, mijiedarbojoties ar slāpekļskābi un varu, kā arī svina nitrāta termiskās sadalīšanās laikā.

Pieteikums

Ar to tiek ražotas sērskābes un slāpekļskābes, oksidētas šķidro raktuvju degvielas un sajauktas sprāgstvielas.

Slāpekļa oksīds (V)

Formula - N₂O₅. Var rasties diazotena pentoksīda, nitrāta, nitro vai nitrāta anhidrīda nosaukumos.

Īpašības

Tas ir bezkrāsainu un ļoti gaistošu kristālu formā. Tie var izkausēt 32,3 ° C temperatūrā^oC.

Saņemšana

Šo oksīdu veido vairākas reakcijas:

• Slāpekļskābes dehidratācija ar pentavalentā fosfora oksīdu.
• Sausā hlora pārnešana uz sudraba nitrātu.
• Ozona mijiedarbība ar tetravalentu slāpekļa oksīdu.

Pieteikums

Tās tīras formas galējā nestabilitāte netiek izmantota nekur.

Secinājums

Ķīmijā ir deviņi slāpekļa oksīdi,Iepriekš minētie ir tikai šī elementa klasiskie savienojumi. Pārējie četri ir, kā jau minēts, nestabilas vielas. Tomēr visiem tiem pieder viens īpašums - augsta toksicitāte. Slāpekļa oksīdu emisija atmosfērā izraisa to cilvēku veselības stāvokļa pasliktināšanos, kuri dzīvo rūpniecisko ķīmijas rūpnīcu tuvumā. Saindēšanās simptomi ar kādu no šīm vielām - toksiska plaušu tūska, centrālās nervu sistēmas traucējumi un asins bojājumi, kuru cēlonis - hemoglobīna saistīšanās. Tādēļ ar slāpekļa oksīdiem jārīkojas uzmanīgi un vairumā gadījumu jāizmanto aizsardzības līdzekļi.