Oksidācijas pakāpe ir nosacīts atomu piepildījumselements molekulā. Šī koncepcija ir neorganiskās ķīmijas pamatā, bez tās izpratnes nav iespējams iedomāties oksidācijas-reducēšanas reakciju, molekulu saišu veidus, elementu ķīmiskās un fizikālās īpašības. Lai saprastu, kāda ir oksidācijas pakāpe, vispirms ir jāapzinās, kas ir atoms, un kā tā uzvedas, mijiedarbojoties ar sevi kā.
Kā zināms, atoms sastāv no protoniem, neitroniemun elektroni. Protoni un elektroni, ko sauc arī par nukleoniem, veido pozitīvi lādētu kodolu, ap kuru apkārt negatīvie elektroni rotē. Pozitīvs kodola saturs ir līdzsvarots ar elektronu kopējo negatīvo lādiņu. Līdz ar to atoms ir neitrāls.
Katram elektronam ir noteikts līmenisenerģija, kas nosaka to, cik lielā tās atrašanās vietu, lai kodols: tuvāk kodolu - mazāk enerģijas. Tās ir sakārtotas slāņos. No viena slāņa elektroni ir būtībā tādu pašu energoapgādes un enerģijas līmeni formu vai elektronisko slāni. Elektroni uz ārējā enerģijas līmenī nav pārāk cieši saistīts ar kodolu, lai viņi varētu piedalīties ķīmiskās reakcijas. Elementi, kuriem ārēji no viena līdz četriem elektroni ķīmiskās reakcijas, parasti ziedot elektroni, un tiem, kas ir piecas līdz septiņas elektroniem - veikt.
Ir arī ķīmiskie elementiinertas gāzes, kurās ārējā enerģijas līmenis satur astoņus elektronus - maksimālo iespējamo skaitu. Tās praktiski neietilpst ķīmiskās reakcijās. Tātad jebkuram atomam ir tendence "papildināt" savu ārējo elektronisko slāni ar nepieciešamajiem astoņiem elektroniem. Kur nokļūt pazudīs? Citiem atomiem.
Iepriekš minētais piemērs ir diezgan vienkāršots. Patiesībā viena atoma ārējie elektroni nekad pilnīgi nepārvietojas uz otru, tie tikai kļūst par "kopēju", tādēļ elementu oksidācijas pakāpe vienmēr ir mazāka, nekā norādīts mācību grāmatās.
Bet, lai vienkāršotu ķīmisko procesu izpratni, šis fakts tiek ignorēts.
