Arsēna oksīds: sagatavošana un īpašības

Periodiskajā tabulā šāds ķīmiskais elements,Kā arsēns, tas ieņem nostāju uz metāla-nonmetāla robežas. Ar savu darbību tas atrodas starp ūdeņradi un varu. Nemetāliskais raksturs izpaužas faktā, ka tas spēj izturēt -3 (AsH₃ - arsīns) Savienojumiem ar pozitīvu oksidācijas stāvokli +3 ir amfotēriskas īpašības, un ar + 5 grādu tā skābās īpašības izpaužas. Kas ir arsēna oksīds?

Oksīdi un hidroksīdi

Ir šādi arsēna oksīdi: As₂Par₃ un As₂Par₅. Ir arī atbilstošie hidroksīdi:

• Metasquichia Acid HAsO₂.
• Ortofosforskābe H₃AsO₃.
• Arsēna arsēna skābe HAsO₃.
• Ortobīnskābe H₃AsO₄.
• Piroģlicīnskābe H₄Kā₂O₇.

Kas ir arsēna trioksīds?

Arsēns veido divus oksīdus, no kuriem kā As₂Par₃ tiek saukts par trioksīdu. Tā ir viela, kuru bieži lieto ārstēšanai, bet tā nav diezgan nekaitīga ķīmiska viela. Tas ir neorganisks savienojums, kas ir galvenais organoarēna savienojumu avots (savienojumi, kas satur ķīmisko saiti ar oglekli) un daudzi citi. Daudzi As lietojumprogrammas₂Par₃ elementa toksiskās īpašības dēļ. Tirdzniecības nosaukums šo savienojumu ir TRISENOX.

Vispārīga informācija par trioksīdu

Arsēna trioksīda ķīmiskajai formai ir šāda forma As₂Par₃. Šī savienojuma molekulmasa ir197,841 g / mol. Ir daudz veidu, kā iegūt šo oksīdu. Viens no tiem ir sulfīdu rūdas apdedzināšana. Ķīmiskā reakcija ir šāda:

2As₂Par₃ + 9O₂ → 2As₂Par₃ + 6SO₂

Lielāko daļu oksīdu var iegūtkā citu rūdas pārstrādes blakusprodukts. Arsēnopirīts ir vispārēja piemaisīšana zeltā un varā, un tas izdalina arsēna trioksīdu, kad tas tiek uzkarsēts gaisa klātbūtnē. Tas var izraisīt nopietnas saindēšanās.

Arsēna trioksīda struktūra

Arsēna trioksīdam ir formula As₄O₆ šķidruma un gāzes fāzēs (zem 800 ° C). Šajos posmos tas ir izostrukturāls ar fosfora trioksīdu (P₄O₆) Bet temperatūrā virs 800 ° C kā₄O₆ tiek iznīcināta pirms molekulārās As₂O₃. Šajā fāzē tas ir izostrukturāls ar diizotronu trioksīdu (N₂O₃) Cietā stāvoklī šim savienojumam ir polimorfā spēja (spēja pastāvēt divās vai vairākās kristālu struktūras formās).

Arsēna trioksīda īpašības

Daži no galvenajiem arsēna trioksīda īpašībām ir šādi:

• Trioksīda šķīdumi veido vāju skābi ar ūdeni. Tas ir saistīts ar faktu, ka savienojums ir amfotērisks arsēna oksīds.
• Tas šķīst sārmainās šķīdumos un dod arsēnātus.
• arsēna trioksīds ir augsta šķīdību sālsskābes (HCl), un, visbeidzot, nodrošina koncentrēta arsēna trihlorīda un skābe.
• Tas dod pentoksīdu (As₂O₅) spēcīgu oksidētāju, piemēram, ūdeņraža peroksīda, ozona un slāpekļskābes klātbūtnē.
• Tas gandrīz nešķīst organiskajos šķīdinātājos.
• Tas izskatās kā balta cietviela normālā fiziskā stāvoklī.
• Tajā ir kušanas temperatūra 312,2 ° C un viršanas temperatūra 465 ° C.
• Šīs vielas blīvums ir 4,15 g / cm³.

Arsēna trioksīda pielietojums medicīnā

Šī ķīmiskā viela pieder pie klasespretvēža līdzekļiem un tiek izmantots vēža ārstēšanā. Arsēna toksiskums ir labi zināms. Bet arsēna trioksīds ir ķīmijterapijas līdzeklis, un to lieto dažu vēža veidu ārstēšanai jau daudzus gadus. Šim apstrādei izmantoto šķīdumu sauc par Fowler šķīdumu. 1878. gadā Bostonas pilsētas slimnīca paziņoja, ka šis risinājums var efektīvi samazināt leikocītu skaitu cilvēkam.

Tā rezultātā As₂O₃ tika galvenokārt izmantots ārstēšanaileikēmiju, līdz to aizstāja ar staru terapiju. Bet pēc 1930. gada viņš pakāpeniski atguva savu popularitāti leikēmijas ārstēšanā, līdz parādījās modernā ķīmijterapija. Šis arsēna oksīds tika uzskatīts par labāko metodi hroniskas mieloleoloģiskās leikēmijas ārstēšanai. Pat šodien šo vielu lieto, lai ārstētu noteiktu akūto promielocītu leikēmijas veidu neveiksmīgas retinoīdo vai antraciklīna ķīmijterapijas laikā. To lieto arī hroniskas mieloleikozes, multiplās mielomas, akūtas mieloleikozes, limfomas, limfātiskās sistēmas vēža ārstēšanai.

Trioksīda izmantošana

Arsēna trioksīds tiek plaši izmantotsbezkrāsainā stikla ražošana. Šis savienojums ir noderīgs arī elektronikas jomā pusvadītāju un noteiktu sakausējumu radīšanai. To lieto arī krāsās. Arsēna trioksīds var būt efektīva smadzeņu audzēju ārstēšana.

Agrāk šī viela tika izmantota zobārstniecībā, taču, tā kā tas ir ļoti toksisks savienojums, mūsdienu zobārstu lietošana ir pārtraukta. Arsēna oksīds (kā formula₂O₃) tiek izmantots arī kā koksnes konservants, bet daudzos pasaules reģionos šādi materiāli ir aizliegti. Arsēna trioksīds kombinācijā ar vara acetātu dod spilgtu zaļu pigmentu.

Ļoti toksiska viela

Patiešām, trioksīdam ir augsts līmenistoksicitāte. Tāpēc pirms lietošanas vienmēr ir jāveic nepieciešamie piesardzības pasākumi. Tas var būt ļoti bīstami šādos gadījumos:

• Pārtikas uzņemšana. Ja As₂O₃ nejauši nokļūst gremošanas traktānekavējoties konsultējieties ar ārstu. Pirms medicīniskās palīdzības nav ieteicams mēģināt radīt vemšanu. Jums ir nepieciešams noņemt jebkuru blīvu apģērbu, paceliet kaklasaites, izvelciet kaklasiksnu, jostas utt.
• Saskare ar ādu. Ja notiek saskare ar jebkuru ķermeņa virsmu, nekavējoties izskalo skarto vietu ar lielu daudzumu ūdens. Inficēts apģērbs un apavi ir jānoņem nekavējoties un pirms lietošanas atkal jāizmazgā. Ja ir nopietna saskare ar ādu, nekavējoties meklējiet medicīnisko palīdzību. Var būt noderīgi mazgāt inficēto zonu ar dezinficējošām ziepēm un lietot antibakteriālu krēmu.
• Sazināties ar acīm. Ja As₂O₃ nonāk saskarē ar acīm, pirmā lieta, kas jums nepieciešamanoņemiet kontaktlēcas un mazgājiet acis ar lielu daudzumu ūdens 15 minūtes. Ieteicams lietot aukstu ūdeni. Paralēli kādam ir jāsazinās ar ātro palīdzību.
• Ieelpošana. Cilvēki, kuri ieelpoja šo gāzi, būtu jānovieto citā vietā ar svaigu gaisu. Un arī jums nekavējoties jāmeklē medicīniskā palīdzība. Ja elpošana ir sarežģīta, nekavējoties jāinjicē skābeklis. Ja cietušais nespēj elpot pats, mākslīgā elpošana ir jādod.
• Šim savienojumam var būt toksisksietekme uz personu. Arsēna trioksīda pārmērīga lietošana var izraisīt nāvi. Strādājot ar As, vienmēr jālieto aizsargbrilles un cimdi₂O₃. Darbs vienmēr jāveic labi vēdināmā vietā.

Blakusparādības

Šīs vielas biežas blakusparādības ir šādas:

• slikta apetīte;
• vemšana;
• slikta dūša;
• sāpes vēderā;
• aizcietējums;
• galvassāpes;
• nogurums;
• reibonis;
• drudzis;
• problēmas ar elpošanu;
• augsts leikocītu līmenis;
• augsts cukura līmenis asinīs;
• ādas izsitumi.

Mazāk sastopamās blakusparādības ir:

• mute;
• pretrunīga elpošana;
• sāpes krūtīs;
• zems leikocītu līmenis;
• muskuļu un kaulu sāpes;
• sejas un acu pietūkums;
• caureja;
• trīce;
• zems cukura līmenis asinīs;
• zems skābekļa līmenis asinīs.

Reti As asinsspiediena blakusparādības₂O₃:

• neregulāra sirdsdarbība (kas pat var izraisīt nāves);
• svara pieaugums;
• ģībonis;
• novērst uzmanību;
• koma;
• vēdera pietūkums;
• ādas kļūst tumšākas.

Arsēna trioksīda iedarbības simptomi ir bīstami dzīves laikā, ir svara pieaugums, drudzis, apgrūtināta elpošana, elpas trūkums, sāpes krūtīs, klepus.

Arsēna trioksīds ir ļoti toksisksviela, kas var pat novest pie dzīvības zaudēšanu. Tomēr tā ir noderīga medicīnas jomā. Vienmēr piesardzības pasākumi.

Ķīmiskās reakcijas

Arsēna trioksīds ir amfotērisksvislielākais arsēna oksīds un tā ūdens šķīdumi ir nedaudz skābi. Tādējādi tas viegli izšķīst sārmainās šķīdumos, lai iegūtu arsenātus. Tas ir mazāk šķīstošs skābēs, izņemot sālsskābi.

Tikai ar spēcīgiem oksidētājiem, piemēram, ozonu, ūdeņraža peroksīdu un slāpekļskābi, tas veido pentaarseka oksīdu ar As + 5 skābuma līmeni As₂O₅. Attiecībā uz oksidācijas pretestību arsēna trioksīds atšķiras no fosfora trioksīda, kuru viegli sadedzina fosfora pentoksīds. Samazinājums dod elementāru arsēnu vai arsīnu (AsH₃)

Arsēna pentaoksīds

Pentoksīda ķīmiskā formula ir As₂O₅. Tās molārā masa ir 229,8402 g / mol. Tas ir balts, higroskopisks pulveris ar blīvumu 4,32 g / cm³. Kušanas temperatūra sasniedz 315 ° C, arkas sāk sadalīties. Vielai ir laba šķīdība ūdenī un spirtā. Arsēna oksīda īpašības padara to par ļoti toksisku un bīstamu videi. Tas ir neorganisks savienojums, kas ir retāk sastopams, ļoti toksisks, tādēļ atšķirībā no augstākā arsēna oksīda (formula As₂O₃)

Arsēns ir pazīstams galvenokārt kā inde unkancerogēns. Tās trioksīds ir ūdenī šķīstošs pulveris, kas rada bezkrāsas, garšas un bez smaržas šķīdumu. Tas bija populārs nogalināšanas veids viduslaikos. Tās lietošana turpinās jau šodien, bet gan mierīgos nolūkos un nelielos daudzumos.